El análisis centesimal de un compuesto dio como resultado 70.02% de carbono, 3.36 de hidrógeno y 26.64% de oxígeno. Si su masa molar es de 240.2 g/mol. ¿ cuál es su fórmula molecular?
Respuestas
Respuesta:
FM: (C₇H₄O₂)n = (C₇H₄O₂)₂ = C₁₄H₈O₄ (Alizarina)
Explicación:
calcular moles de cada elemento
C: 70.02 g / 12 g/mol = 5.835 mol
H: 3.36 g / 1 g/mol = 3.36 mol
O = 26.64g / 16 g/mol = 1.665 mol
3. dividir cada elemento entre el valor mas pequeño
C: 5.835 mol / 1.665 mol = 3.5 x 2 = 7
H: 3.36mol / 1.665 mol = 2 x 2 = 4
O: 1.665mol / 1.665 mol = 1 x 2 = 2
se multiplica por 2 uno de los resultados es un decimal
4. FE: C₇H₄O₂
5. Calcular la Mm de la FE
C: 7 x 12 = 84 g/mol
H: 4 x 1 = 4 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol
Mm = 120 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 240.2 g/mol / 120 g/mol
n = 2
6. FM: (C₇H₄O₂)n = (C₇H₄O₂)₂ = C₁₄H₈O₄
Dada la composición porcentual y la masa molar de un compuesto químico , se pide calcular su fórmula molecular. El resultado obtenido es:
Fórmula molecular: C₁₄H₈O₄
¿Cómo calculamos la fórmula empírica del compuesto?
A partir de la composición porcentual, tenemos:
Asumiendo: 100 g ⇒ moles dividiendo /valor menor
C : 70.02 % 70,02 / 12 = 5,83 5,83 /1,66 = 3,5 × 2 =7
H : 3,36 % 3,36 / 1 = 3,36 3,36 / 1,66 = 2 × 2 = 4
O : 26,64 % 26,64/16 = 1,66 1,66/ 1,66 = 1 × 2 = 2
Fórmula empírica : C₇H₄O₂
¿Cómo calculamos la fórmula molecular del compuesto?
La masa molar del compuesto es 240,2 g/mol
El peso de la fórmula empírica sería :
Pe = (12 × 7) + (4 × 1) + (16 × 2 ) = 120 g
Tenemos el peso molecular del compuesto = 240,2 g
Entonces calculamos el factor n:
n = Peso molecular (PM) compuesto / Peso fórmula empírica (Pe)
n = 240,2 / 120 ≈ 2
Fórmula molecular = n (Fórmula empírica)
Fórmula molecular: C₁₄H₈O₄
Más información relacionada a determinación de fórmula empírica y molecular en:
brainly.lat/tarea/13546280
