• Asignatura: Química
  • Autor: jorgericky
  • hace 8 años

Atomicidad del ácido acético no su formula

Respuestas

Respuesta dada por: sebasfperfecto
7

Respuesta:

El ácido acético es un ácido orgánico que es el principal componente del vinagre. También se le llama ácido acético glacial, ácido etanoico o ácido carboxílico metano.

Su fórmula molecular es C2H4O2 y su masa molar es de 60,05 g/mol.

El ácido acético es un ácido carboxílico simple que consiste en el grupo metilo (CH3) vinculado al grupo del ácido carboxílico (COOH). También puede considerarse como el grupo acetilo (CH3CO) vinculado a un grupo hidroxilo (OH).

Su estructura química puede escribirse como se indica a continuación, en las representaciones comunes utilizadas para las moléculas orgánicas.

Explicación:


sebasfperfecto: ponme estrellitas y un agradecimiento
jorgericky: Pero falta yo quiero saber la atomicidad del ácido acético y lo hay :V
jorgericky: Diré no hay
jorgericky: >:V
Respuesta dada por: liviaelinaza
0

Respuesta:

Ácido acético

Explicación:

El ácido acético (también llamado ácido metilcarboxílico o ácido etanoico) puede encontrarse en forma de ion acetato. Se encuentra en el vinagre, y es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC, se denomina sistemáticamente ácido etanoico.

Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul.

Es el segundo ácido carboxílico más simple después del ácido fórmico o metanoico, que solo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.

El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.

En disolución acuosa, puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10−5.

Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También se utiliza como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas y, en concreto, histona acetiltransferasas.

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