Una astilla encendida que sólo brilla en aire, arden con vivacidad si se pone en oxígeno puro. El aire posee únicamente un 20% de oxígeno, de manera que sólo una quinta parte de todas las moléculas que están en el contacto con la astilla pueden reaccionar para producir la combustión. En consecuencia, Son 5 veces más numerosas que en el aire. En este caso, la reacción es más rápida y la astilla arde.
Elabora una conclusión acerca de la manera Cómo influye la concentración de los reactantes en la velocidad de una reacción
Respuestas
De lo anterior expuesto, podemos concluir que la velocidad de una reacción química aumenta con la concentración de los reactantes, y al incrementar la concentración también lo hace la frecuencia de colisión. Por ende, se lleva a cabo un fenómeno llamado ''colisiones exitosas'' el cual se describe, como aquellas que efectivamente, causan una variación química en una fracción de colisiones totales.
Estas colisiones están provistas de suficiente energía de activación, permitiendo en el momento del impacto, romper los enlaces ya existentes y crear enlaces nuevos, dando como resultado los productos de la reacción. Cuando se aumenta la concentración de los reactivos, y también la temperatura, el número de colisiones incrementa y en consecuencia las colisiones exitosas, permitiendo así, que la velocidad de reacción sea considerablemente más rápida.