Question

ayuda por favor es urgente


Mezclamos, en un recipiente que se encuentra a 0 °C y 1550 torr, oxígeno a 3 atm de presión e hidrógeno a 1800 Torr. ¿Cuál será la presión final del recipiente (suponiendo que los gases sólo se mezclan y no reaccionan)?

Un químico se prepara para llevar a cabo una reacción a presión elevada en la que se requieren 26.0 moles de hidrógeno gaseoso. El químico bombea el hidrógeno a un recipiente rígido de acero de 18.5 L a 35 °C. ¿A qué presión (en atmósferas) debe comprimirse el hidrógeno?

Answer 1

La presión final del recipiente a 0°C es: 3350 torr

La presión a la que debe comprimirse el hidrógeno es de: 35.49 atm

Explicación:

1. La presión final del recipiente sin que los gases reaccionen es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas:

Ptotal= 1550 torr +1800 torr

P total= 3350 torr

2. Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

P*18.5=26*0.082*308

P=35.49 atm