El amoníaco puede obtenerse calentando juntos los sólidos NH4Cl y Ca(OH) formándose también CaCl2 y H2O (y el amoniaco NH3).
(a) Si se calienta una mezcla formada por 33,0 g de cada uno de los sólidos NH4Cl y Ca(OH) ¿cuántos gramos de NH3 se formarán?
(b) ¿Qué reactivo queda en exceso y en qué cantidad?
Respuestas
a) Si se calienta una mezcla formada por 33 g de NH₄Cl y Ca(OH)₂ se formarán 10.50 gramos de NH₃.
b) El reactivo que queda en exceso es: Ca(OH)₂ con una cantidad de: 10.17 g
Reacción química:
2 NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2 H₂O + 2 NH₃
Explicación:
1. Se halla el reactivo límite:
Se convierten a moles los gramos y se divide entre el coeficiente en la reacción:
33 g NH₄Cl *(1 mol NH₄Cl/53.49 g NH₄Cl)=0.617 moles /2 =0.31
33 g Ca(OH)₂ *( 1 mol Ca(OH)₂/74 g Ca(OH)₂)=0.45 moles /1=0.45
El reactivo límite es NH₄Cl
2. A partir del reactivo límite se hallan los gramos de NH₃
0.617 moles NH₄Cl *(2 moles NH₃/ 2 moles NH₄Cl)*(17.031 g NH₃/ 1 mol NH₃)=10.50 g NH₃
3. Con el reactivo límite se hallan los gramos que reaccionaron del reactivo en exceso:
0.617 moles NH₄Cl *(1 mol Ca(OH)₂/ 2 moles NH₄Cl) *(74 g Ca(OH)₂/ 1 mol Ca(OH)₂)=22.83 g Ca(OH)₂
La cantidad que queda en exceso es: 33 g - 22.83 g=10.17 g