El ácido acético hierve a 118C, pero su éster etílico lo hace a 77C. ¿Por qué el punto de ebullición del ácido es mucho mayor, aun cuando tiene menor peso molecular?
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Respuestas
El punto de ebullición de los compuestos orgánicos depende del tipo de interacción que exista entre los átomos (como, por ejemplo, los puentes de hidrógeno). Esta interacción también afecta a otros puntos, como el de fusión o el de solubilidad.
Los ésteres, a diferencia de los ácidos carboxílicos, no tienen hidrógenos que puedan donar/perder, ya que los ésteres se forman precisamente cuando un ácido dona su hidrógeno del grupo -OH.
Es esta falta de hidrógeno la que hace que los puntos de ebullición de los ésteres sean inferiores a los de ácidos con masas moleculares similares.
Debido a esta menor interacción entre sus átomos, los ésteres presentan puntos de ebullición más parecidos a los de los aldehídos y cetonas.
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