Question

El ph de una solución de HCL al emplear 13 ml de HCL con densidad de 1,15g/ml a 500 ml de agua es? ayúdenme por fa​
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Answer 1

El PH tiene un valor de 0.0979 .

El PH de la solución de HCl , se calcula mediante la fórmula de PH = - log[H+] , calculando previamente la molaridad de la solución de la siguiente manera :

 

  PH =?

   13 ml HCl

 d HCl = 1.15 g/ml

   500 ml agua

   

     d = m/V    Fórmula de densidad :

   Se despeja la masa :

     m = d* V = 1.15 g/ml* 13 ml = 14.95 g HCl   = sto

     Sol = sto+ sol

      Sol = 13 ml + 500 ml = 513 ml * 1l/1000 ml = 0.513 L sol

     

      M = gsto /Pmsto * Vsol(L)

     M = 14.95 g sto /36.5 g/mol * 0.513 L sol

     M = 0.798 mol(L = 0.798 M .

       [ H+] = 0.798 M

      PH = - log[ H+] = - log ( 0.798 )

      PH = 0.0979