Question

A 30°C, el benceno (M = 78.1) tiene una presión de vapor de 121.8 torr. Al disolver 15.0 g de un soluto no volátil en 250 g de benceno se obtuvo una disolución cuya presión de vapor fue 120.2 torr. Calcule la masa molar aproximada del soluto.

Answer 1

La masa molar aproximada del soluto es 352.94 g/mol .

La masa molar aproximada del soluto no volátil se calcula mediante la aplicación de las fórmulas de presión de vapor de una solución de la siguiente manera :

 T = 30º C

 M solvente = 78.1 g/mol  benceno

 Pv solve = 121.8 torr

 sto= 15 g  

  solve = 250 g benceno

  Pv sol = 120.2 torr

  MM sto =? g/mol

 

          Variación de la presión de vapor de la solución :

           ΔP = Pv solve - Pv sol

           ΔP =  121.8 torr - 120.2 torr = 1.6 torr

          ΔP = Pvsolve * X sto

        Se despeja fracción molar de soluto :

           X sto = ΔP /Pv solv

           X sto =  1.6 torr / 121.8 torr

          X sto = 0.01313

         Fracción molar de soluto:

     X sto = moles sto / (moles sto + moles solve)

 

       moles solve = g solve / Pm solve = 250 g / 78.1 g/mol

       moles solve = 3.20 moles solve

  Entonces de la fórmula de fracción molar se despeja los moles de soluto :

          X sto * moles sto + X sto * moles solve = moles sto

           moles sto - X sto * moles sto =  X sto * moles solve

           moles sto = X sto * moles solve /(1 - Xsto)

           moles sto = 0.01313 * 3.20 moles solve /( 1- 0.01313)

           moles sto = 0.0425 moles sto

       

             Fórmula de número de moles :

           moles sto = g sto /MMsto

          se despeja Pm sto:

           MM sto = g sto / moles sto = 15 g/ 0.0425 moles = 352.94 g/mol