• Asignatura: Química
  • Autor: 4l3j4ndr42000
  • hace 8 años

Calcule la presión de vapor del agua sobre una disolución que se prepara añadiendo 15.0 g de lactosa (C12H22O11) a 100 g de agua a 338 K. Dato: la presión de vapor del agua a 338 K es de 24998 Pa.

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
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La presión de vapor de la solución es 24802.27 Pa.  

       

  La presión de vapor se calcula mediante las fórmulas respectivas , calculando primero los moles de sto y solve y luego la variación de la presión de vapor, de la siguiente manera :

 gsto = 15 g  C12H22O11

 Solve = 100g H2O

  T = 338ºK        

   Po agua = 24998 Pa

   Pv =?

        Pv = Po - ΔP           ΔP = Po*Xsto       X sto =nsto/ ( nsto + nsolve)

    Pm sto( C12H22O11) = 342 g/mol

 

      15 g sto * 1 mol sto / 342 g sto = 0.0438 mol sto

      100 g solve * 1mol solve/ 18 g solve = 5.55 mol solve

   

 Xsto = 0.0438 moles sto/( 0.0438 moles sto + 5.55 moles solve )

 Xsto = 7.83*10⁻³  

       ΔP = Po*Xsto

      ΔP= 24998 Pa * 7.83*10⁻³

      ΔP = 195.73 Pa

 

   Pv = Po-ΔP = 24998 Pa - 195.73 Pa = 24802.27 Pa

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