Si se tiene un envase que contiene 500ml de una solución acuosa de nacl en una concentración de 20g/l y la densidad de la solución de 1,02 g/ml ¿cual será la fracción molar de NaCl
Respuestas
La fracción molar de NaCl es Xsto (NaCl) = 0.006
La fracción molar de NaCl se calcula mediante los factores de conversión correspondientes, calculando la masa de la solución con la densidad, luego los gramos de soluto con la concentración, después los gramos de solvente y los moles de soluto NaCl y solvente H2O para finalmente calcular la fracción molar , de la siguiente manera :
sol = 500 ml
C = 20 g/L
d sol = 1.02 g/ml NaCl
X (NaCl) =?
500 ml sol * 1.02 g sol / 1ml sol = 510 g sol
500 ml sol * 1 L sol / 1000 ml sol * 20 g sto ( NaCl) / 1 L sol = 10 g sto NaCl
sol = sto + solve
se despeja el solvente :
Solve = sol -sto = 510 g sol - 10 g sto = 500 g solve
calculo del numero de moles de soluto y solvente :
10 g NaCl sto * 1 mol NaCl / 58.5 g NaCl sto = 0.17 moles NaCl
500 g solve H2O * 1 mol solve H2O/ 18 g solve H2O = 27.78 moles solve
La fracción molar de NaCl ( soluto ) se calcula :
X sto ( NaCl) = moles sto /( moles soluto + moles solve )
X sto ( NaCl) = 0.17 moles sto(NaCl)/(0.17 moles + 27.78 moles solve )
X sto ( NaCl) = 0.006