• Asignatura: Química
  • Autor: belikiwi7747
  • hace 8 años

Si se tiene un envase que contiene 500ml de una solución acuosa de nacl en una concentración de 20g/l y la densidad de la solución de 1,02 g/ml ¿cual será la fracción molar de NaCl

Respuestas

Respuesta dada por: judith0102
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La fracción molar de NaCl es Xsto (NaCl) = 0.006

   La fracción molar de NaCl se calcula mediante los factores de conversión correspondientes, calculando la masa de la solución con la densidad, luego los gramos de soluto con la concentración, después los gramos de solvente y los moles de soluto NaCl y solvente H2O para finalmente calcular la fracción molar , de la siguiente manera :

 sol  = 500 ml

 C = 20 g/L

 d sol = 1.02 g/ml    NaCl

 X (NaCl) =?

    500 ml sol * 1.02  g sol / 1ml sol = 510 g sol

   

    500 ml sol * 1 L sol / 1000 ml sol * 20 g sto ( NaCl) / 1 L sol = 10 g sto NaCl

   sol = sto + solve

     se despeja el solvente :

     Solve = sol -sto = 510 g sol - 10 g sto = 500 g solve

   

       calculo del numero de moles de soluto y solvente :

        10 g NaCl sto *  1 mol NaCl / 58.5 g NaCl sto = 0.17 moles NaCl

    500 g solve H2O * 1 mol solve H2O/ 18 g solve H2O = 27.78 moles solve

     La fracción molar de NaCl ( soluto ) se calcula :

        X sto ( NaCl) =  moles sto /( moles soluto + moles solve )

         X sto ( NaCl) = 0.17 moles sto(NaCl)/(0.17 moles + 27.78 moles solve )

         X sto ( NaCl) = 0.006

     

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