Question

A. ¿Como se define el potencial de hidrogeno y como se calcula el pH para una solución de ácido Clorhídrico 0,1 M? B. Consultar el pH de cinco partes del cuerpo o fluidos corporales. C. Escribir las estructuras de Lewis para las moléculas:  Ácido clorhídrico.  Ácido sulfúrico.  Agua.  Hidróxido de sodio. D. Nombrar los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura stock, tradicional y sistemática.  HClO4 Fe2O3 Cu(OH)2E. ¿Podríamos inferir que en la lectura se evidencian cambios químicos o físicos?F. Plantear la reacción química que ocurre cuando se da una neutralización del ácido sulfúrico(H2SO4) y el hidróxido de cobre(Cu(OH)2). G. Si en la etiqueta de un producto comercial especifica que contiene H2SO4 al 27%p/v, con una densidad de 1,28 g/mL, que cantidad de NaOH al 0,1 M es necesario para neutralizarlo.​

Answer 1

A)  El potencial de hidrógeno pH se define como -loglHl esto se debe a que su concentración viene dado por una función exponencial y el signo negativo garantizará que el resultado sea positivo y considerando que es un numero muy pequeño en su concentración, entonces el pH es el coeficiente que indica el grado de acidez o basicidad  de una solución acuosa y  para el calculo de pH en una solución HCl se debe considerar que es un ácido fuerte por lo que su relación es directa y su disociación es completa

HCl    +   H2O  ⇒   HCl  +  H3O

                                0,1          0,1

HCl      +      H2O        ⇒          Cl-     +      H3O

0,1-X                                         0,1                0,1

pH=-log (H3O)           pH=-log (0,1)=1

pH=1

B) En cuanto al pH de las 5 partes del cuerpo tenemos: agua en el cuerpo pH = 7 , sangre 7-7,3;   orina 5 - 6; sudor 4,5; saliva 6,5 y 7

C) ver imagen anexa

D) El nombre stock, tradicional y sistemático de las estructuras solicitadas son:

HClO4  = Stock: Ácido tetraoxoclorico (VII), sistemática tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno,  tradicional ácido perclórico.

Fe2O3 = Stock: oxido de hierro (II), sistemática monoxido de hierro (II),  tradicional Oxido ferroso.

Cu(OH)2= Stock: hidroxido de cobre (II), sistemática: dihidroxido de cobre,  tradicional: hidróxido cúprico.

E) favor anexar el fragmento de lectura para responder

F) La reacción química de neutralización entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre es la siguiente:

       H2SO4 + Cu(OH)2)  ⇒   CuSO4 + H2O

Esta reacción se debe al principio básico de neutralización entre una base fuerte y un ácido fuerte en el que la reacción es directa y generan sal y agua.

G) Si en la etiqueta de un producto comercial especifica que contiene H2SO4 al 27%p/v, con una densidad de 1,28 g/mL, la cantidad de NaOH al 0,1 M;  es necesario 27500 ml de NaOh para neutralizarlo  

En este sentido tenemos:

Se tiene H2SO4 al 27 % p/v = 27 gr en 100 ml  

Por lo que:

1mol H2SO4  -------  98,075 gr H2SO4  

   X                 --------  27 gr H2SO4  

   X = 0,275 mol

Molaridad= 0,275 mol / 0,1 Lt = 2,75 M (molar)

                V1 x C1 = V2 x C2

1000 ml x 2,75 M = V2 x 0,1 M

V2 = 27500 ml deNaOh que se necesitan para neutralizar el H2SO4.