Question

cuántos gramos de nitruro de magnesio se obtienen cuando reaccionan 3.2 moles de amoníaco con el suficiente magnesio?​

con todo y fórmula

Answer 1

Respuesta:

no es probable pero seria  asi ?es que no estoy seguro si es NH3 + Mg --> Mg3N2 + H2

Explicación:

Answer 2

Respuesta:

160 gramos de Nitruro de Magnesio

Explicación:

tenemos la reaccion NH3 + Mg ---> Mg3N2 + H2

Lo primero que hacemos es balancearla, nos quedaria asi:

2NH3 + 3Mg ---> Mg3N2 + 3H2

despues relizamos la relacion estequiometrica:

2 moles de NH3 ------> 1 mol Mg3NH2

3.2 moles de NH3 ---->          X mol

X = 1,6 moles de Mg3NH2

Despues convertimos los moles del nitruro de magnesio en gramos, para esto podemos usar la regla de tres, donde sabemos que una mol de Mg3N2 equivalen a 100 gramos (su peso molecular) asi que quedaria asi:

1 mol Mg3NH2 ----> 100 gramos Mg3NH2

1,6 moles de Mg3NH2--->        X gramos

X = 160 gramos Mg3NH2