Question

Cual es el volumen en ml que ocupa un gas ideal si 0,757 moles se encuentran a una temperatura de 531,51 K y a una presión de 4666 mmHg?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Cual es el volumen en mL que ocupa un gas ideal si 0,757 moles se encuentran a una temperatura de 531,51 K y a una presión de 4666 mmHg?

aplicar la ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

R = 0.0821 (L atm / mol K)

V = ?

P = 4666 mmHg / 760 = 6.139 atm

n = 0.757 moles

T = 531.51 K

Calcular volumen

V = (n x R x T) / P

V = 0.757 mol  x   0.0821 (L atm / mol K)  x  531.51 K

                                   6.139 atm

V = 5.38 Litros de gas

Answer 2

Respuesta:

la otra respues esta mal ya que dice Cual es el volumen en ml no en L, basicamente todo el procedimiento esta bien menos la respuesta final

Explicación:

RESPUESTA FINAL:5380ml