Question

¿ Que volumen de oxigeno se produce al descomponer 20.3 gramos de clorato de potasio (KCIo3) a una atmósfera de presión y 27°C?

Con los Datos:
T: 26°C
R: 0.08206 L.atm/ K.mol
N: 0.036 moles de SO2
V: 22.4 L... Determina
P:?

Answer 1

1. El volumen de oxígeno que se produce al descomponer 20.3 g de KClO₃ es de: 6.15 L

2. La presión obtenida con los datos es de 0.039 atm

Datos:

1. Masa= 20.3 g KClO₃

Presión= 1 atm

Temperatura= 27°C=300 K

Reacción química:  2KClO₃ → 2KCl +3O₂

2.

T=26°C =299 K

R= 0.08206 L.atm/ K.mol

N= 0.036 moles de SO2

V= 22.4 L

Explicación:

Para resolver los enunciados se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

1. a) Se hallan los moles de oxígeno:

20.3 g KClO₃ *(1 mol KClO₃/122.55 g KClO₃)(3 moles O₂/2 moles KClO₃)=0.25 moles O₂

b) Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen de oxígeno:

PV=nRT

1*V=0.25*0.082*300

V=6.15 L

2. Se emplea la ley de los gases ideales para determinar la presión:

PV=nRT

P*22.4=0.036*0.08206*299

P=0.039 atm