Question

Que masa de amoniaco se obtendria a partir de 3450ml de nitrogeno?
Me podrían explicar los pasos?

Answer 1

Respuesta:

52394 kg

Explicación:

Primeramente debemos convertir el volumen de nitrógeno en masa multiplicandolo por su densidad que es igual a 1.2506 kg/m3

$\rho =1.2506 \frac{kg}{m^{3} }$

$m = (3.450 L)(1.2506 \frac{kg}{m^{3} }  = 4.31457 kg$

Una vez que tienes la masa de nitrógeno calculas el número de moles que son equivalentes, dividiendo entre la masa molecular del nitrógeno ya que la producción de amoniaco sigue la siguiente ecuación química

$N_{2}  +   3H_{2}  --------->    2NH_{3}$

En esta reacción vemos que por cada mol de nitrógeno se forman dos de amoniaco entonces

$n = \frac{4.31457}{14.0067 x 2}=0.1541 mol$

Tenemos 0.1541 moles de nitrógeno por lo que se producirá el doble de amoniaco que es 0.3082 mol que deberemos multiplicar por la masa molecular del amoniaco para obtener la masa a la que corresponde

La masa molecular del amoniaco es de 17 por lo que la masa de amoniaco generada es de 5.2394 kg