Question

Lea, analice, y finalmente escoja la opción correcta Evelyn recibe un anillo de oro puro en su aniversario de bodas. Ella examina su regalo y le cuestiona a su marido: ¿Sabes tú si es posible determinar cuántos átomos de este metal conforman el anillo?; y su esposo, recordando el conocimiento aprendido en el bachillerato, le responde: “Por supuesto que sí…” “Lo único que necesitas saber es el peso en gramos del anillo, el peso atómico del oro y el número de Avogadro”. Usando una balanza, Evelyn encuentra que su anillo pesa 3.938 gramos y en una tabla periódica observa que el peso atómico del oro es 196.966 gramos/mol. ¿Cuál fue el número aproximado de átomos oro presentes en aquel anillo? Seleccione una: a. 1.2*1024 átomos Au b. 1.2*1023 átomos Au c. 1.2*1022 átomos Au d. 1.2*1021 átomos Au

Answer 1

Respuesta:

El número de átomos en el anillo de Evelyn es de 1,2×10^22 o 1.2x10^22

Explicación:

Primero debemos saber que en un mol de compuesto hay 6,022x10^23 átomos

entonces lo primero que debes hacer es saber cuántos moles hay en 3.938 gramos de oro.

Para que te sea más sencillo aplica una regla de tres: Si en 1mol de Au hay 196.966 gramos, cuantos moles habrá en 3.938 gramos de Au?

$3.938 \div 196.966$

El resultado da: 0.0019993298 moles.

Luego realizas otra regla de tres. Si en un mol hay 6.022x10^23 átomos, en 0.0019993298 moles, cuantos átomos habrá?

$0.0019993298 \times 6.022 \times {10}^{23}$

El resultado sera: 1.2×10^22 átomos en 3.938 gramos de Au

Espero que te sirva