Question

Si en la etiqueta de un producto comercial específica que contiene H2SO4 al 27%p/v, con una densidad de 1,28 g/mL, qué cantidad de NaOH al 0,1 M es necesario para neutralizarlo?
¡¡GRACIAS!!

Answer 1

Serán necesarios 2.76  Lts de disolución de NaOH para neutralizar los 50 ml de la disolución comercial.  

   Calculo de la molaridad del ácido :

    C = 27% p/v  

    d= 1.28 g/ml

    Vb = ? NaOH

    Mb= 0.1 M

     Va = 50 ml

      Se toma como base :  1 litro de la disolución comercial

    1 L sol * 1000 ml sol/ 1L sol * 27 g sto /100 ml sol * 1 mol sto/98 g sto = 2.76 moles H2SO4 .

 La molaridad del ácido es:

       Ma = 2.76 mol/L = 2.76 M

  Ahora, se calcula mediante la fórmula de neutralización el volumen de la base Vb :

     Va * Ma * nH  = Vb * Mb* nOH

    Se despeja el volumen de la base Vb:

         Vb = Va*Ma*nH/Mb*nOH

         Vb= 50 ml * 2.76 M * 2/0.1 M* 1

         Vb= 2760 ml  * 1L/1000 ml  = 2.76 L NaOH

Se muestra en el adjunto  el enunciado completo del ejercicio.