Si en la etiqueta de un producto comercial especifica que contiene H2SO4 al 27%p/v, con una densidad de 1,28 g/ml, que cantidad de NaOH al 0,1 M es necesario para neutralizarlo.
Respuestas
Serán necesarios 2.76 Lts de disolución de NaOH para neutralizar los 50 ml de la disolución comercial.
El volumen de la base se calculan mediante el calculo de la molaridad del ácido :
C = 27% p/v
d= 1.28 g/ml
Vb = ? NaOH
Mb= 0.1 M
Va = 50 ml
Se toma como base : 1 litro de la disolución comercial
1 L sol * 1000 ml sol/ 1L sol * 27 g sto /100 ml sol * 1 mol sto/98 g sto = 2.76 moles H2SO4 .
La molaridad del ácido es:
M= 2.76 mol/L = 2.76 M
Ahora, se calcula mediante la fórmula de neutralización el volumen de la base Vb :
Va * Ma * nH = Vb * Mb* nOH
Se despeja el volumen de la base Vb:
Vb = Va*Ma*nH/Mb*nOH
Vb= 50 ml * 2.76 M * 2/0.1 M* 1
Vb= 2760 ml * 1L/1000 ml = 2.76 L NaOH
Se muestra en el adjunto el enunciado completo del ejercicio.
