Question

en un recipiente de 5cm3 de capacidad se introducen 8g de 02 a 27C O 4g de H2 a 62.6F y 20g de Ar a 52c.calcule la presión parcial para cada gas y presión total de la mezcla de gases​

Answer 1

La presión parcial para cada gas y la presión total son:

P (O₂)= 1230 atm

P(H₂)= 9512 atm

P (Ar)= 2665 atm

Presión total= 13407 atm

Datos:

Volumen del recipiente= 5 cm³=0.005L

8 g de O₂ a 27 °C

4 g de H₂ a 62.6 °F

20 g de Ar a 52°C

Explicación:

1. Se convierten a moles las cantidades y las temperaturas a Kelvin:

8 g O₂ *(1 mol/32 g)=0.25 moles O₂

4 g H2 ( 1 mol/2 g)=2 moles H₂

20 g Ar (1 mol/40 g)=0.5 moles Ar

27°C=300 K

62.6°F=290 K

52°C=325K

2.Se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Para el oxígeno:

P*0.005=0.25*0.082*300

P=1230 atm

Para el hidrógeno:

P*0.005=2*0.082*290

P=9512 atm

Para el argón:

P*0.005=0.5*0.082*325

P=2665 atm

La presión total es:

P total= 1230+9512+2665

P total= 13407 atm