Question

calcular los moles de agua que existen en 500 g de cloruro de aluminio hexahidratado ​

Answer 1

Los moles de agua que existen en 500 gramos de Cloruro de aluminio hexahidratado son: 12.43 moles

Explicación:

El cloruro de aluminio hexahidratado está representado como: AlCl₃ *6H₂O

Su peso molecular es:

Pm= 27+3*35.45+6*18=241.35 g

Se realiza la siguiente conversión:

500 g  AlCl₃ *6H₂O (1 mol AlCl₃ *6H₂O/ 241.35 g AlCl₃ *6H₂O)*(6 moles H₂O/ 1 mol AlCl₃ *6H₂O)=12.43 moles H₂O