Question

A 130°c y 1 atm la densidad del acido benzoico(C7H6O2) es 1, 075 g/cm3. Calcular el numero de atomos de oxigeno que hay em 70,0 cm3 de dicha sustancias en las condiciones de presion y temperatura dadas.

Answer 1

El número de átomos de oxígeno es : 2.54*10²¹   átomos O .

   

  El número de átomos de oxígeno se calcula mediante la ecuación de los gases : P*V = n*R* T , calculando primero el número de moles del acido y luego los átomos de oxígeno de la siguiente manera :

 T = 130º C +273 = 403ºK

 P = 1 atm

 d  = 1.075 g/cm3

Nº átomos O=?

   V = 70 cm3 * 1L/1000 cm3 = 0.07 L

Acido benzoico C7H6O2

   Pm = 122 g/mol

   

  Ecuación de los gases :

     P* V = n * R * T

      se despeja el número de moles :

     n = P*V/R*T

    n = 1 atm *0.07 L / 0.082 L*atm/ºK*mol* 403ºK

    n = 2.11*10⁻³  moles acido benzoico C7H6O2

   

   2.11*10⁻³ moles C7H6O2* 2 mol-at O / 1 mol C7H6O2 * 6.02*10²³ átomos O/ 1 mol-at  O = 2.54*10²¹   átomos O .