Question

¿Qué masa de BaCl2 se necesitaría para preparar 250 mL de una disolución que tenga la misma concentración de Cl– que otra que contiene 3.78 g de NaCl por 100 mL?

Answer 1

En primer lugar, evaluaremos la reacción química resultante:

$BaCl_{2}$  ⇒  $Ba^{+}2Cl^{-}$

Entonces:

$3,78 gr. NaCl (\frac{1 mol NaCl}{58,5 gr NaCl})=0,0646 moles NaCl$

Convertimos los 100 y 250 ml. a Litros.

1L → 1000ml.

X  ← 100ml.

X= 100ml*1L/1000ml. = 0,1 L.

1L → 1000ml.

X  ← 250ml.

X= 250ml*1L/1000ml = 0,25 L

Obtenemos la concentración molar:

$M = \frac{0,0646 molesNaCl}{0,1L NaCl}=0,646 mol/L.$

La concentración de Cloruro de Sodio (NaCl), permanece intacta cuando de disocia:

$0,25L(\frac{0,646 mol de Cl^{-} }{1L})=0,1615 molesCl^{-}$

Aplicando estequiometría tenemos:

$0,1615molesCl^{-} (\frac{1mol BaCl_{2} }{2moldeCl^{-} } ) (\frac{208,32gr BaCl_{2} }{1molBaCl_{2}})=16,82 gr de BaCl_{2}$

Conclusión: se necesitan 16,82 gr de $BaCl_{2}$para preparar la disolución.