Respuestas
Respuesta:
1. El estado de oxidación de un átomo en un estado puro es 0.
2. El estado de oxidación de un Ion monoatómico es igual a su carga.
3. Al oxigeno se le asigna un estado de oxidación de -2 en la mayoría de los compuestos covalentes. Una excepción importante son los peróxidos (compuestos que contienen el grupo O2-²) en los cuales se asigna a cada oxigeno un estado de oxidación de -1.
4. En compuestos covalentes con no metales se asigna al hidrógeno un estado de oxidación de +1.
5. En compuestos binarios, al elemento con mayor electronegatividad se le asigna un estado de oxidación negativo igual a la carga de su anión en compuestos iónicos.
6. En compuestos neutros, desde el punto de vista eléctrico la suma de los estados de oxidación debe ser igual a cero.
7. Para una especie iónica, la suma de los estados de oxidación debe ser igual a la carga total.
Explicación:
La regla 444 nos dice que todos los número de oxidación en un compuesto tienen que sumar para dar lo mismo que la carga del compuesto y la regla 333 nos dice que el oxígeno suele tener un número de oxidación de -2−2minus, 2. El agua es un compuesto neutro, así que necesitamos que nuestros números de oxidación sumen 000. Si asignamos un número de oxidación de -1−1minus, 1 al hidrógeno porque pensamos que puede ser un hidruro, obtenemos una suma de números de oxidación