Question

Calcule la temperatura a la que deben encontrarse 8 g de oxígeno que se encuentran en un recipiente de 5 litros a una presión de 790 mm Hg.

Answer 1

Respuesta:253.5 K

Explicación:

Vamos a aplicar la ecuacion de los gases ideales con R=0.08205 atm*L/mol*K.

8 gramos de oxigeno = 1 mol O2/ 32 g. x 8g = 0.25 MOL de O2

Volumen = 5 litros

Presión = 790 mm Hg x 1 Atm / 760 mm Hg = 1.040 Atm.

Luego despejas T = Presion x Volumen / N( moles) x 0.08205 atm*L/mol*K.

T = 1.040 Atm. x 5 L / 0.25 mol x 0.08205 atm*L/mol*K. = 253.5 ° K