trate de explicar porque es mas estable ,menos energetico tener electrones desaperados con identicos espin en varios orbitales del mismo subnivel que si tubiera el espin contario
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Respuesta:
el principio de hund dice que cuando se realiza una configuracion electronica primero se semillenan todos los orbitales con electrones paralelos y luego se completan
la regla dice:
Al llenar orbitales de igual energía los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, llenando los orbitales con la multiplicidad mayor. La configuración atómica es más estable (es decir, tiene menos energía) cuanto más electrones desapareados (espines paralelos) posee.
También se denomina así a la numeración lógica de la multiplicidad de Hund
Cuando varios electrones están descritos por orbitales degenerados, la mayor estabilidad energética es aquella en donde los espines electrónicos están desapareados (correlación de espines).
Explicación: