Question

Una masa de gas ocupa 0,963 litros a 23°c y 0,969 atm ¿ cual sera el volumen de dicho gas en condiciones normales

Answer 1

En condiciones normales el volumen del gas es: 0.851 litros

Datos:

Volumen= 0.963 L

T= 23°C=296 K

P= 0.969 atm

Condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

Explicación:

Para resolver el problema, es necesario emplear la ley de los gases ideales, la cual es:

PV= nRT, donde

P= Presión

V= Volumen

n= moles

R= constante de los gases: 0.082 L*atm/ mol*K

T= Temperatura

1. Se halla la cantidad de moles (n) del gas:

PV=nRT

0.969*0.963=n*0.082*296

n=0.038 moles

2. Se halla el volumen del gas a condiciones normales y teniendo en cuenta los moles calculados:

PV=nRT

1*V= 0.038*0.082*273

V=0.851 L