Question

Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos de H2SO4 (ácido sulfúrico) en 100 ml de disolución. (Peso Atómico: S=32, O=16 y H=1)

Answer 1

Respuesta:

Molaridad:  5,1 aprox

Normalidad: 10,2 aprox

Explicación:

Para hallar la molaridad se debe dividir el numero de moles del soluto con el volumen del solvente. En este caso el soluto es el acido sulfurico (cuya masa molecular es 98) y para encontrar el numero de moles se debe dividir su masa molecular (que en este caso es 50 gramos) con su masa atomica (que es 98 gramos):

50/98 = 0,51 moles aprox

Ya tenemos  el numero de moles ahora procedemos a calcular la molaridad. Recordar que el volumen debe de estar en litros.

100 ml = 0,1 litros

M = 0,51/0,1

   = 5,1

Para hallar la normalidad se debe multiplicar la molaridad del compuesto con el parametro de carga θ que para los acidos es el numero de hidrogenos. Como el acido sulfurico tiene 2 hidrgenos,  por lo tanto:

θ = 2

Calculando la normalidad:

N = 5,1 x 2

   = 10,2