Question

Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (Cu Cl2) en agua disolviendo 12 g de cloruro de cobre en 98 g de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm3. a) Calcula la concentración en % en peso y en g/l.
¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de esa disolución?
Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm3 de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se recupera?
¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?

Answer 1

a) Calcula la concentración en % en peso y en g/l.

¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de esa disolución?

Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm3 de disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se recupera?

¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?

Answer 2

a) La concentración de la solución de cloruro de cobre en agua   es:

% en peso:  10,91%

en g/L: 120 g/L  

b) La concentración que tendrán los 10 mL o 10 cm3 será la misma porque esta se mantiene constante

c) La cantidad de cloruro de cobre que se recupera será de 1,2 g de CuCl2  una vez se haya evaporado todo el agua contenida en 10 cm3

d) La alcanzar que una disolución este más diluida se necesita agregar mayor cantidad de solvente o sea adicionar más agua destilada.

a) m CuCl2= 12 g

m disolvente= 98 g

V solución = 100 cm3= 100 mL *1 L/1000 mL = 0,100 L

masa total = m CuCl2+ m disolvente

masa total = 12 g +98 g = 110 g

% p/p = (masa soluto / masa solución) *100

%p/p= (12 g/110 g) *100

% p/p= 10,91%

Concentración g/L= masa CuCl2/ V solución L

Concentración g/L= 12 g/0.100 L = 120 g/L    

b) En 10 cm3 disolución

100 cm3 disolución ------- 12 g CuCl2

10 cm 3                     -------   X

X= 12 g * 10 cm3/100 cm3= 1,2 g de CuCl2

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