Question

son dos ejercicios les agradeceria.

Plantear la reacción química que ocurre cuando se da una neutralización del ácido sulfúrico(H2SO4) y el hidróxido de cobre(Cu(OH)2).

Si en la etiqueta de un producto comercial especifica que contiene H2SO4 al 27%p/v, con una densidad de 1,28 g/mL, que cantidad de NaOH al 0,1 M es necesario para neutralizarlo.

Answer 1

1) La reacción química de neutralización es:

     H2SO4 +  Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

2) Serán necesarios 2.76  Lts de disolución de NaOH para neutralizar los 50 ml de la disolución comercial.  

1)  Una reacción de neutralización es aquella en la que reaccionan un   ácido fuerte con una base débil, para dar sal y agua. La reacción de neutralización del ácido sulfúrico (H2SO4) y el hidroxido de cobre ( Cu(OH)2)  da como resultado Sulfato de cobre (II)  ( CuSO4) y agua (H2O)

 H2SO4 +  Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

2)  Calculo de la molaridad del ácido :

    C = 27% p/v  

    d= 1.28 g/ml

    Vb = ? NaOH

    Mb= 0.1 M

    Va = 50 ml

  Se toma como base :  1 litro de la disolución comercial

  1 L sol * 1000 ml sol/ 1L sol * 27 g sto /100 ml sol * 1 mol sto/98 g sto = 2.76 moles H2SO4 .

  La molaridad del ácido es:

    Ma = 2.76 mol/L = 2.76 M

  Ahora, se calcula mediante la fórmula de neutralización el volumen de la base Vb :

    Va * Ma * nH  = Vb * Mb* nOH

      Se despeja el volumen de la base Vb:

     Vb = Va*Ma*nH/Mb*nOH

     Vb= 50 ml * 2.76 M * 2/0.1 M* 1

     Vb= 2760 ml  * 1L/1000 ml  = 2.76 L NaOH

Se muestra en el adjunto  el enunciado completo del ejercicio.