Question

3. ¿Cuántos mililitros de O2, se necesita para obtener 250 mL de NO2 en condiciones normales de presión y temperatura, a partir de la oxidación de azufre? La reacción de oxidación es:

2NO +O2 ------- 2NO2
​

Answer 1

Se necesitan 123.12 mililitros de O₂.

Datos:

Volumen de NO₂= 250 mL=0.25 L

Condiciones normales:

P= 1 atm

T= 273 K

Explicación:

Empleando la ley de los gases ideales, se halla la cantidad de moles de NO₂:

PV= nRT, donde

P= Presión

V= Volumen

n= moles

R= constante de los gases= 0.082 l*atm/mol K

T= temperatura

PV=nRT

(1 atm)(0.25 L)= n(0.082 l*atm/mol K)(273 K)

n=0.011 moles NO₂

Se hallan los moles de O₂ a partir de moles de NO₂:

0.011 moles NO₂ *(1 mol O₂/ 2 moles  NO₂)=5.5*10⁻³ moles O₂

Se emplea la ley de gases ideales para hallar el volumen de O₂:

PV=nRT

(1 atm)V= (5.5*10⁻³ moles)(0.082 l*atm/mol K)(273 K)

V=0.12312 L

V=123.12 mL