Question

1-se tiene un bloque paralelepípedo cuyas medidas son 7.6 pulgadas ancho, 1.3 pies de largo y 2/9 pie de grueso, fabricado en plomo. Calcule cuantos átomos tendrá


2-Si se tiene una esfera de 1/8 yardas de diámetro fabricada en aluminio. cuantos átomos tendrá


3-si se tienen $8.24x10^{25}$ moleculas de $CaSO_{4}$ (Sulfato de calcio), cuantas onzas tendra.

Answer 1

1) La cantidad de átomos de Pb es  4.06*10²⁵ átomos Pb .

2) La cantidad de átomos de Al es 1.96*10²⁶  átomos Al.

3) La cantidad de onzas es  656.62 onzas de CuSO4 .

La cantidad de átomos de un elemento se calcula mediante los factores de conversión correspondiente y transformaciones de unidades, como se muestra a continuación :

1) Bloque paralelepípedo :

  ancho = 7.6 pulg *2.54 cm/ 1pulg = 19.30 cm

  largo = 1.3 pies * 30.48 cm/1 pie = 39.62 cm

  grueso= 2/9 pie* 30.48 cm / 1pie = 6.77 cm

   d Pb = 2.70 g/cm3

   átomos Pb=?

 

     Volumen del paralelepípedo :

      V = 19.30 cm * 39.62 cm * 6.77 cm = 5176.78 cm3

     densidad del plomo :

      d = m/V    m = d*V

       m = 2.70 g/cm3* 5176.78 cm3

       m = 13977.306 g Pb

13977.306 g Pb* 1 mol Pb /207 g Pb* 6.02*10²³ átomos Pb/ 1mol Pb =

    = 4.06*10²⁵ átomos Pb .

 2) Esfera

     diámetro = 1/8 yardas* 91.44 cm / 1 yarda = 11.43 cm

      Radio=R= 11.43 cm/2 = 5.715 cm

      Aluminio = Al

     átomos de Al =?

         d Al= 11.3 g/cm3

       Volumen de una esfera:

      V = 4*π* R³/3

      V = 4*π* ( 5.715 )³/3 = 781.87 cm 3

 

         Fórmula de densidad :

      d = m/V      m = d*V = 11.3 g/cm3* 781.87 cm3

      m = 8835.13 g Al

      8835.13 g Al * 1 mol Al/ 27 g Al * 6.02*10²³ átomos Al/ 1 mol Al=

       = 1.96*10²⁶  átomos Al.

   

 3) 8.24*10²⁵moléculas CaSO4 * 1mol CuSO4/ 6.02*10²³ moléculas CaSO4* 136 g CaSO4/ 1mol CaSO4 * 1 onza CuSO4/ 28.35 g CuSO4 = 656.62 onzas de CuSO4 .