Question

El tetracloruro (CCl4) tiene su entalpia de vaporización de 33,05 KJ /mol y su presión
de vapor a 57,8 ⁰C es 405 torr ¿Cuál es la presión de vapor de tetracloruro a 30⁰C?

Answer 1

La presión de vapor del tetracloruro de carbono (CCl4) a 30ºC es 134,47 Torr.

Para calcular dicha presión de vapor nos hemos servido de la siguiente expresión:

$ln(\frac{P_{2} }{P_{1} }) =\frac{ΔH}{R} (\frac{1}{T_{1} } -\frac{1}{T_{2} } )$

El enunciado del problema nos da los siguientes datos:

ΔH = 33,05 kJ/mol = 33050 J (entalpía de vaporación)

T1 = 57,8ºC = 330,8 K

P1 = 405 Torr

T2 = 30ºC = 303 K

P2 = ?

R es una constante universal, cuyo valor es 8,314 J/mol·K

Ahora sólo tenemos que sustituir los datos en la expresión:

$ln(\frac{P_{2} }{405}) =\frac{33050}{8,314} (\frac{1}{330,8 } -\frac{1}{303} )$

$ln(\frac{P_{2} }{405})= 3975,2*(0,0030-0,0033)$

$ln(\frac{P_{2} }{405})= -1,1025$

$\frac{P_{2} }{405} =e^{-1,1025}$

$P_{2} =405*0,3320$

P2 = 134,47 Torr

Si quieres más información sobre la presión de vapor, puedes consultar el siguiente enlace: https://brainly.lat/tarea/3559983