¿Cuál es el pH de una disolución 0.025 M de ácido clorhídrico?. Si el ph de una
disolución es 9,2
¿cuál es la concentración del ion hidrógeno?.
Respuestas
Respuesta: pH = 1.60
Concentración Hidronio = 0.025
Explicación:
El HCl es un ácido fuerte, por lo cual se disocia completamente de esta forma
HCl (ac) ---> H+ (ac) + Cl- (ac)
al disociarse completamente las concentraciones se conservan, entonces la concentración de H+ y de Cl- es la misma que la del HCl.
Para calcular el pH usas la fórmula pH= -log(H+)
Se obtiene que pH=-log(0.025) = 1,6
Se tienen dos ejercicios relacionados a pH de disoluciones.
Ejercicio 1
Se calcula el pH de una disolución de HCl de concentración 0,025 M.
El resultado obtenido es: pH = 1,60
¿Cómo se calcula el pH de una disolución de HCl?
El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, por lo tanto está completamente disociado, entonces puede considerarse que:
[H⁺] = [HCl]
pH = - log [H⁺]
pH = - log (0,025)
pH = 1,60
Ejercicio 2
Conociendo el pH de una disolución, se calcula la concentración del ion Hidrógeno.
¿Cómo se calcula [H⁺]?
pH = - log [H⁺]
pH = 9,2 ⇒ 9,2 = - log [H⁺] ⇒ [H⁺] = 6,3 × 10⁻¹⁰ M
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