Question

Un compuesto organico tiene la siguiente composicion centecimal:12,78%de c 2,13%deH y 85,09%de Br cual es su formula empirica

Answer 1

Su fórmula empírica es: CH₂Br

Datos:

12.78% C

2.13% H

85.09% Br

Explicación:

Considerando 100 gramos del compuesto, se tienen las siguientes cantidades:

12.78 g de C

2.13 g de H

85.09 g de Br

Se convierte a moles las cantidades:

• moles de C= 12.78/12= 1.065  moles

• moles de H= 2.13/1= 2.13 moles

• moles de Br= 85.09/79.9=1.065 moles

Se divide cada uno entre el menor (1.065)

C= 1.065/1.065=1

H= 2.13/1.065=2

Br=1.065/1.065=1

Por lo tanto, la fórmula empírica es: CH₂Br