Question

8. Halla la molaridad (M) y la normalidad (N) de las siguientes soluciones que se
preparan disolviendo.
a. 135,8g de CaCl2 en 1,87 litros de solución.
b. 9,87g de NaNO3 en 987 ml de solución.
c. 2,87 moles de Al (OH)3 EN 500 ml de solución.
d. 7,8 equivalentes-gramo de Mg (OH)2 en 0,98 litros de solución.
e. 345,5g de H2CO3 en 345,6 ml de solución.
:(

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Halla la molaridad (M) y la normalidad (N) de las siguientes soluciones que se  preparan disolviendo.

1.  135,8 g de CaCl2 en 1,87 litros de solución.

Mm CaCl2 = 110.98 g/mol

1. Calcular Molaridad

a. Calcular moles

n = masa/Mm

n = 135.8 g / 110.98 g/mol = 1.223 moles

b. M = n soluto/V(L)

M = 1.223 mol / 1.84 L = 0.65 molar

c. Calcular normalidad:

N = M x Nº Valencia

N = 0.65 x 2 = 1.3 normal

2. 9,87g de NaNO3 en 987 ml de solución.

Mm NaNO3 = 85 g/mol

a. Convertir mL a L

V = 987 / 1000 = 0.987 Litros

b. Calcular moles

n = 9.87 g / 85 g/mol = 0.116 moles

c. Calcular la Molaridad (M = n /V(L)

M = 0.116 moles / 0.987 L = 0.117 molar

d. Calcular normalidad:

N = M x Nº Valencia

N = 0.117 x 1 = 0.117 normal

3. 2,87 moles de Al (OH)3 en 500 ml de solución.

a. Calcular el volumen en Litros

V = 500 / 1000 = 0.500 L

b. Calcular la Molaridad (M = n /V(L)

M = 2.87 moles / 0.500 L = 5.74 molar

c. Calcular normalidad:

N = M x Nº (OH-)

N = 5.74 x 3  = 17.22 normal

4. 7,8 equivalentes-gramo de Mg (OH)2 en 0,98 litros de solución.

a. Calcular Normalidad

N = equivalentes-gramo / 0,98 litros de solución

N = 7.8 eq-g / 0.98 L = 7.96 Normal

b. Calcular la molaridad

N = M x Nº (OH)

7.96 = M x 2

M = 7.96/2 = 3.98 molar

5. 345,5 g de H2CO3 en 345,6 mL de solución.

Mm H2CO3 = 62 g/mol

a. Calcular el volumen en litros

V = 345.6 / 1000 = 0.3456 Litros

b. Calcular moles de soluto

n = 345.5 g / 62 g/mol = 5.573 moles

c. Calcular Molaridad

M = 5.573 moles / 0.3456 L = 16.13 molar

d. Calcular N

N = 16.13 x 2 = 32.26 normal