Question

Halla la fórmula molecular de un compuesto cuyo peso molecular es 192 g/mol, si el análisis
de dicha sustancia arrojó que tenía en su composición 37,51% de C, 58,29% de O y el resto
es hidrógeno.


Ayuda porfavor !

Answer 1

La fórmula molecular del compuesto es C6H6O6.

     

La fórmula molecular se calcula a partir de la fórmula empírica mediante los siguientes pasos:

  Fm=?

 Pm = 192 g/mol

  composición centesimal  :

    37.51% C

    58.29% O

    4.2 % H

 

   1)   C = 37.51 / 12 = 3.1258

        O=  58.29/16 = 3.6431

        H= 4.2/1 = 4.2

 

   2)  se divide entre el menor cada uno:

           C = 3.1258/3.1248 = 1

           O= 3.6431 / 3.1248 = 1.16 ≈1

            H = 4.2/3.1248 = 1.34 ≈1

     3 ) Fórmula empírica FE:

              COH       PmFE = 12g +16g+1 g= 29 g/mol

    4) Fórmula molecular :

          n = Pm dado /Pm FE = 192 g/mol/29 g/mol = 6

          FM = n *FE = 6 * ( COH) = C6O6H6