Question

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Answer 1

Determinamos los productos de las reacciones químicas y el estado de oxidación o reducción de los reactivos.

• Balanceo de reacciones y determinación de los productos.

1.   $NaCl_{(s)} \to Na^{+}_{(ac)} +Cl^{-}_{(ac)}$

2.  $Ca_{(s)} + Br_2_{(g)} \to CaBr_{2}$

3.  $C_2H_4_{(g)} + 2O_2 \to 2CO_2 + 2H_2O$

4.  $NiCl_2_{(ac)} + 2NaOH_{(ac)} \to Ni(OH)_2 + 2NaCl$

• Predicción del estado de oxidación o reducción de los reactivos. Para predecir que reactivo se oxidará, debemos prestar atención al que se toma carga positiva en los productos (pierde electrones) y por ende, se reduce el que gana electrones.

1. Se oxida (Ag), se reduce (H).

2. Se oxida (Fe), se reduce (Ni).

3. Se oxida (Ag), se reduce (Cu).

4. Se oxida (Cr), se reduce (Ni).

5. Se oxida (Zn), se reduce (Cu).

5. Se oxida (Zn), se reduce (Pb).

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