Question

Una corriente pasa a través de una solución de CaI2. Después de un tiempo se produjeron 0.4 mol de I2. Cuantos Faradays pasaron a través de la solución?

Reacción ánodo 2I- → I2 +2e-

Reacción cátodo 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-

Answer 1

La cantidad de faraday que pasaron a través de la solución  es de 0.795 Faraday.

  La cantidad de faraday se calcula mediante las fórmulas de electrólisis de la siguiente manera :

    CaI2

    0.4moles de I2  

     Faraday=?  

    reacción del ánodo :  2I⁻    →   I2  + 2e⁻

    reacción en el cátodo :  2H2O  + 2e⁻   →  H2  + 2OH⁻

  0.4 moles I2 *    254 gI2 / 1 mol I2 =101.6 g I2  

   Q = m*9.6*10⁴ / Pequiv  

   Q = 101.6 g * 9.6*10⁴ / 127 g/equiv  

  Q = 76800 coul

  76800 coul *  1 F/ 96500 coul = 0.795Faraday