Question

Una mezcla gaseosa que contiene 5,00g de N2, 2,00g de O2, y 1,20 g de Ar está en un volumen de 500 mL a 27,0° C. Calcular la presión total de la mezcla

Answer 1

De acuerdo con la Ley de Dalton, la presión total de una mezcla de gases que no reaccionan entre sí es igual a la suma de sus presiones parciales:

$P_{T}=p_{N_{2}}+ p_{O_{2}}+p_{Ar}$

Utilizando la Ley de los gases ideales:

PV= nRT

$p_{N_{2}}+ p_{O_{2}}+p_{Ar}= (n_{N_{2}}+ n_{O_{2}}+n_{Ar})\frac{RT}{V}$

Dónde:

P= Presión

T= Temperatura ( 27°C= 300 K)

R= Constante de los gases ( 0.082 atm L / mol K)

n= Número de moles

V= Volumen ( 500 mL= 0.5L)

El número de moles de cada gas es:

Pesos moleculares=

MW N2= 28 g/mol

MW O2= 32 g/mol

MW Ar= 39.95 g/mol

Número de moles=

moles N2= 5.00 g * (1 mol / 28 g) = 0.18 moles N2

moles O2= 2.00 g * (1 mol / 32 g) = 0.06 moles O2

moles Ar= 1.20 g * (1 mol / 39.95 g) = 0.03 moles Ar

Reemplazando:

$P_{T}=(0.18+0.06+0.03)*\frac{0.082*300}{0.5}=13.28atm$

La presión total de la mezcla es 13.28 atm.