Question

50mL de una disolucion de HCl 0,1M a partir de HCl concentrado comercial (37%m/m y 1.18g/mL)

Answer 1

37%m/m quiere decir: 37g de soluto en 100g de solución

Con los 100g de solución y la densidad (1.18g/mL) obtienes el volumen, despejando la fórmula de densidad

d = m/V

V = m/d

V = 100g/1.18g/mL

V = 84.74mL

Ahora calculas la molaridad de la solución

M = mst / PM × V (L)

1L = 1000mL divides por mil para obtener el volumen en L, eso da: 0.08474L

El peso molecular del HCl es 36g/mol

M = 37g/36g/mol × 0.08474L

M = 12.12 mol/L

Con la fórmula de concentraciones

C1 × V1 = C2 × V2

Despejas V1 y lo calculas

V1 = C2 × V2/C1

V1 = 0.1M × 0.05L/12.12M

V1 = 0.000412L = 0.41 mL

Entonces deberás sacar 0.41mL del HCl concentrado comercial con una pipeta, echarlo a un matraz y diluir con agua hasta los 50mL para obtener la solución de 0.1M de HCl