Question

Un compuesto de C, H y Cl contiene 55,0% de Cl en masa. Si 9,00 g del compuesto contienen 4,19×10^23 átomos de H, ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto?

Answer 1

La fórmula empírica del compuesto es: C₂H₅Cl

Datos:

55% Cl

9.00 g de compuesto contienen 4.19*10²³ átomos de H

Explicación:

1. Se halla la cantidad de gramos de Hidrógeno (H):

4.19*10²³ átomos *(1 mol H/6.023*10²³ átomos)*(1 g/1 mol)=0.69 g de H

9 g → 100%

0.69 g→X

X=7.67% de H

2. Se halla el porcentaje de C

100%-7.67%-55%=37.33%

3. Se hallan los moles de cada componente

moles C= 37.33/12=3.11

moles H=7.67/1= 7.67

moles Cl= 55/35.45=1.55

Se divide entre el menor (1.55):

moles C=3.11/1.55=2

moles H=7.67/1.55=4.948≅5

moles Cl= 1.55/1.55=1

Por lo tanto, la fórmula empírica es C₂H₅Cl