Question

en la estandarizacion (titulacion) de una disolucion de hidroxido de sodio, NaOH (ac), se usa un reactivo conocido como ftalato acido de potasio KC6H4(COO)(COOH). para ello. se peso 0.3063 g de esta sustancia y se consumieron 15.30 ml de la solucion de hidroxido de sodio para llegar al punto de equivalencia, ¿cual es la concentracion molar exacta del NaOH? la masa molar del KC8H5O4 es 204.2 g/mol ​

Answer 1

La estandarización o titulación es un procedimiento por medio del cual se puede determinar la concentración de una solución. En este caso, se lleva a cabo una titulación ácido-base para determinar la concentración de la solución de NaOH.

En una titulación ácido-base se presenta una reacción de neutralización, en la cual se forma una sal y agua. En este caso, la reacción que tiene lugar es:

$KHC_{8}H_{4}O_{4}+NaOH ----->KNaC_{8}H_{4}O_{4}+H_{2}O$

En el punto de equivalencia:

n° de moles de KHC8H4O4 = n° de moles de NaOH

Cálculo del n° de moles de KHC8H4O4:

MW  KHC8H4O4= 204.2 g/mol

moles de KHC8H4O4= 0.3063 g * (1 mol / 204.2 g) = 1.5 x 10 ^ -3 mol

moles de KHC8H4O4= moles de NaOH= 1.5 x 10 ^ -3 mol

La concentración molar se define como:

Concentración molar (M)= moles de soluto/ Litros de solución

M= 1.5 x 10 ^ -3 mol / 0.0153 L

M= 0.098 M

La concentración molar de la solución de NaOH es 0.098 M.