a. El peróxido de bario (BaO2) se descompone para producir oxígeno gaseoso y óxido de bario. Calcula el volumen de oxígeno gaseoso que se produce a una atmósfera de presión y 27°C, al descomponer 56,8 gramos de peróxido de bario.
b. Al descomponer térmicamente el clorato de potasio (KClO3), se obtiene cloruro de potasio y oxígeno gaseoso. Si se descomponen 6,8 moles de clorato, ¿cuántos litros de oxígeno gaseoso se obtienen si se encuentra a una temperatura de 310 K y 1,2 atmósferas de presión?
Respuestas
a) El volumen de oxígeno gaseoso ( O2(g)) es de 4.128 Lts O2.
b) El volumen en litros de oxígeno gaseoso que se obtiene es 216.07 Lts O2 (g) .
El volumen de oxígeno gaseoso en cada uno de los ejercicios se calcula mediante un factor de conversión de acuerdo a la reacción química proporcionada, para luego aplicar la ecuación de los gases P*V = n*R*T, de la siguiente manera :
a) VO2(g)=?
P= 1 atm
T = 27ºC + 273 =300ºK
m = 56.8 g BaO2
2BaO2 → 2BaO + O2(g)
338 g 306 g 32 g
56.8 g BaO2 * 32 gO2(g) / 338 g BaO2 = 5.37 g O2 (g)
Ecuación de los gases : P*V = n* R * T y
P* V = m*R*T/Pm
Se despeja V:
V = m*R*T/P*Pm
VO2(g) = 5.37 g O2 * 0.082Lts *300ºK/( 1 atm* 32 g/mol )
VO2 (g)= 4.128 Lts O2(g) .
b) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 (g)
2 moles 2 moles 3 moles
6.8 moles KClO3
V O2(g)= ?Lts
T = 310ºK
P = 1.2 atm
6.8 moles KClO3 * 3 moles O2(g)/ 2 moles KClO3 = 10.2 moles O2(g)
Ecuación de los gases : P*V = n*R*T
Se despeja el volumen :
V = n*R*T/P
V = 10.2 moles O2 * 0.082 Lts *atm/ºK*mol * 310ºK / 1.2 atm
V = 216.07 Lts O2 (g)