Cuántos mL de una solución acuosa de H2SO4 al 95% en
Masa, con una densidad de 1.80 g /mL para la solución , deben utilizarse para preparar 2 L de una solución 5 N.
URGENTE!!
Respuestas
Respuesta dada por:
2
La cantidad de mililitros (ml) de la solución acuosa de H2SO4 es de 286.54 ml.
Para calcular el volumen en mililitros (ml) de solución acuosa de H2SO4 se procede a plantear los factores de conversión correspondientes, basados en la concentración %m/m, la densidad de la solución y el peso equivalente, como se muestra a continuación:
ml sol=?
C = 95%m/m H2SO4
d sol= 1.80 g/ml
2 L sol
N = 5 N
Pm H2SO4 = 98 g/mol Pequiv sto= Pm/NºH = 98 g/mol/ 2 = 49 g/ equiv
2 L sol* 5 equivsto/1 Lsol*49 gsto/1 equiv sto *100 g sol/95 g sto* 1ml sol/1.80 g sol = 286.54 ml sol
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 8 años
hace 8 años
hace 8 años
hace 9 años
hace 9 años