Determinación de la fórmula de un compuesto Del análisis elemental cuantitativo de 0,2 g de una sustancia orgánica se obtienen 0,2934 g de CO2 y 0,12 g de H2O cuando dicha muestra se quema completamente. Utilizando esta información determinaremos la fórmula empírica de dicho compuesto.
Respuestas
La fórmula empírica de dicho compuesto es CH2O.
La fórmula empírica del compuesto se calcula a partir del calculo de la cantidad en gramos de cada elemento C , H y O basado en los gramos proporcionados de la muestra y luego se encuentra la composición centesimal y por último la fórmula empírica como se muestra a continuación:
0.2 g sustancia orgánica
Se obtiene :
0.2934 g CO2 PmCO2= 44g/mol
0.12 g H2O PmH2O= 18 g/mol
Fórmula empírica =?
12 g C / 44 gCO2 * 0.2934 gCO2= 0.08 g C
2 gH / 18 gH2O* 0.12 g H2O= 0.0133 g H
Los gramos de oxígeno = gO= 0.2 g - 0.08 g - 0.0133 g = 0.1067 g O
La composición centesimal es:
0.08 g C/ 0.2 g *100 = 40% C
0.0133 gH/ 0.2 g *100 = 6.6% H
0.1067 g O/0.2 g*100 = 53.4% O
C = 40 g/12 g/mol= 3.33 mol
H= 6.6g/1 g/mol=6.6 mol
O= 53.4 g/16 g/mol= 3.3375 mol
Por último se divide entre el menor :
C = 3.33/3.33=1
H= 6.6/3.33 = 2
O= 3.3375/3.33 = 1
Fórmula empírica : CH2O