Question

hola necesitaria si alguien sabe el desarrollo completo de este problema.

La hidracina N2H4 se utiliza como combustible en los cohetes espaciales. La ecuación de la reacción de combustión de la hidracina es:
N2H4 (l) + O2 (g)
> N2 (g) + 2 H20 (g)
a) ¿Cuántos litros de N2 medidos en condiciones normales se formarán a aprtir de 1Kg de hidracina y 1Kg de O2?
b) ¿Cuántos gramos de reactivo en exceso sobran?

Answer 1

Hola!

Te adjunto el ejercicio con sus dos apartados

Saludos

Answer 2

Respuesta:

¿Qué cantidad de calor se libera por la combustión de 1000 gramos de hidracina?  por favor en el mismo ejercicio pero me piden esto

Explicación: