Question

1. El níquel cristaliza en una estructura cúbica centrada en las caras. La arista de la celda unitaria es 352 pm. El peso atómico del Níquel es 58,7 g/mol y su densidad es 8,94 g/cm3 Calcular el número de Avogadro a partir de esos datos. ¿Cuántos átomos hay en 58,7 g. de Ni? Respuesta: 6,02 x 1023 átomos de Ni

Answer 1

Respuesta:

El volumen de un cubo es igual a:

$V= l^{3}$

l= 352 pm= 3.52 x 10 ^ - 8 cm

$V= (3.52x10^{-8}) ^{3}=4.36x10^{-23}cm^{3}$

Como la estructura cúbica es centrada en las caras, el número de átomos es igual a 4.

Considerando lo anterior, el número de Avogadro es:

$N_{A}=58.7\frac{g}{mol}*\frac{1cm^{3}}{8.94g}*\frac{4atomos}{4.36x10^{-23}cm^{3}}=6.023x10^{23}atomos/mol$

Para determinar el número de átomos se multiplica el número de moles por el Número de Avogadro.

Número de moles= 58.7 g * (1 mol / 58.7 g) = 1 mol Ni

Número de átomos de Ni= 1 mol * 6.023 x 10 ^ 23 átomos/mol= 6.023 x 10 ^ 23 átomos de Ni