Question

En la descomposición del ácido sulfúrico (H2SO4) se produce trióxido de azufre (SO3) y agua (H2O), como muestra la siguiente reacción. H2SO4 -> SO3 + H2O Calcular la cantidad de moles para: a. 234 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) b. 34,7 gramos de agua (H2O)
Calcular la cantidad de moles para: a. 234 gramos de clorato de potasio(KClO3). b. 476 gramos de oxígeno(O2)
Calcular la cantidad de gramos para: c. 2,8 moles de cloruro de potasio(KCl)

Answer 1

1.

a. 234 g H₂SO₄ equivalen a 2.39 moles de H₂SO₄

b. 34.7 g de H₂O equivalen a 1.93 moles de H₂O

2.

a. 234 g de KClO₃ equivalen a 1.91 moles de  KClO₃

b. 476 g de O₂ equivalen a 14.88 moles de O₂

c. 2.8 moles de KCl equivalen a 208.46 gramos de KCl

Explicación

Se deben realizar conversiones de gramo a mol y de mol a gramo

1.

a.  234 g H₂SO₄ *(1 mol/ 98 g)= 2.39 moles H₂SO₄

b.  34.7 g de H₂O *(1 mol / 18 g)=1.93 moles H₂O

2.

a. 234 g de KClO₃ *( 1 mol/122.45 g)=1.91 moles KClO₃

b.  476 g de O₂ *(1 mol/32 g)=14.88 moles O₂

c. 2.8 moles KCl *(74.45 g/ 1 mol)= 208.46 g KCl