Necesito ayuda con estos ejercicios de normalidad
1.- Que volumen debes de tomar de una disolucion 2M de acido nitrico HNO3 para preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo acido?
2.- Se añade 2 litros de agua a 2 litros de solucion de HNO3 de 5M. Cual es la nueva concentracion.
3.- Calcular la normalidad de una solucion formada por 15 g de cada una de las siguientes sustancias a 100 ml de agua
-H2SO4
-KOH
-HCLO
-H2S
4.- Calcular la Normalidad de:
-Una solucion 0,5 M de H2SO4
-Una solucion 0.8 M de HNO3
Respuestas
Respuesta dada por:
36
1. Vamos a aplicar una expresión que relaciona las concentraciones y volúmenes de ambas disoluciones: ![V_1\cdot M_1 = V_2\cdot M_2 V_1\cdot M_1 = V_2\cdot M_2](https://tex.z-dn.net/?f=V_1%5Ccdot+M_1+%3D+V_2%5Ccdot+M_2)
Debemos determinar el volumen de la primera disolución. Despejamos:
![V_1 = \frac{V_2\cdot M_2}{M_1} = \frac{200\ cm^3\cdot 0,5\ M}{2\ M} = \bf 50\ cm^3 V_1 = \frac{V_2\cdot M_2}{M_1} = \frac{200\ cm^3\cdot 0,5\ M}{2\ M} = \bf 50\ cm^3](https://tex.z-dn.net/?f=V_1+%3D+%5Cfrac%7BV_2%5Ccdot+M_2%7D%7BM_1%7D+%3D+%5Cfrac%7B200%5C+cm%5E3%5Ccdot+0%2C5%5C+M%7D%7B2%5C+M%7D+%3D+%5Cbf+50%5C+cm%5E3)
2. Al añadir agua estamos diluyendo la disolución inicial. La cantidad de soluto no varía pero sí el volumen, haciéndose el doble. Aplicamos la misma expresión que antes y despejamos el valor de la segunda concentración:
![M_2 = \frac{V_1\cdot M_1}{V_2} = \frac{2\ L\cdot 5\ M}{4\ L} = \bf 2,5\ M M_2 = \frac{V_1\cdot M_1}{V_2} = \frac{2\ L\cdot 5\ M}{4\ L} = \bf 2,5\ M](https://tex.z-dn.net/?f=M_2+%3D+%5Cfrac%7BV_1%5Ccdot+M_1%7D%7BV_2%7D+%3D+%5Cfrac%7B2%5C+L%5Ccdot+5%5C+M%7D%7B4%5C+L%7D+%3D+%5Cbf+2%2C5%5C+M)
3. Debes calcular los equivalentes de cada sustancia. Hacemos los dos primeros casos pero determinando sus moles:
![15\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,153\ mol\ H_2SO_4 15\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,153\ mol\ H_2SO_4](https://tex.z-dn.net/?f=15%5C+g%5C+H_2SO_4%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B98%5C+g%7D+%3D+0%2C153%5C+mol%5C+H_2SO_4)
![15\ g\ KOH\cdot \frac{1\ mol}{56\ g} = 0,268\ mol\ KOH 15\ g\ KOH\cdot \frac{1\ mol}{56\ g} = 0,268\ mol\ KOH](https://tex.z-dn.net/?f=15%5C+g%5C+KOH%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B56%5C+g%7D+%3D+0%2C268%5C+mol%5C+KOH)
Ahora observa que cuando estas sustancias se ponen en agua se descomponen de la siguiente manera:
![H_2SO_4\ \to\ SO_4^{2-} + 2H^+ H_2SO_4\ \to\ SO_4^{2-} + 2H^+](https://tex.z-dn.net/?f=H_2SO_4%5C+%5Cto%5C+SO_4%5E%7B2-%7D+%2B+2H%5E%2B)
![KOH\ \to\ K^+ + OH^- KOH\ \to\ K^+ + OH^-](https://tex.z-dn.net/?f=KOH%5C+%5Cto%5C+K%5E%2B+%2B+OH%5E-)
Esto quiere decir que el
produce el DOBLE de
que
había al principio, mientras que el KOH produce el MISMO número de
. Por lo tanto el número de equivalentes del
será el doble de los moles calculados para esta sustancia, mientras que los equivalentes coincidirán con el número de moles calculados para el KOH. Ahora podemos calcular las normalidades,
:
![N_{H_2SO_4} = \frac{2\cdot 0,153\ eq}{0,1\ L} = \bf 3,06\ N N_{H_2SO_4} = \frac{2\cdot 0,153\ eq}{0,1\ L} = \bf 3,06\ N](https://tex.z-dn.net/?f=N_%7BH_2SO_4%7D+%3D+%5Cfrac%7B2%5Ccdot+0%2C153%5C+eq%7D%7B0%2C1%5C+L%7D+%3D+%5Cbf+3%2C06%5C+N)
![N_{KOH} = \frac{0,268\ eq}{0,1\ L} = \bf 2,68\ N N_{KOH} = \frac{0,268\ eq}{0,1\ L} = \bf 2,68\ N](https://tex.z-dn.net/?f=N_%7BKOH%7D+%3D+%5Cfrac%7B0%2C268%5C+eq%7D%7B0%2C1%5C+L%7D+%3D+%5Cbf+2%2C68%5C+N)
Los otros dos casos los puedes hacer tú siguiendo los mismos pasos ;-)
4. Este ejercicio se puede hacer de manera rápida y certera si tenemos en cuenta el número de protones de cada especie ácida. Cuando es uno, coinciden la molaridad y la normalidad porque la normalidad es siempre la molaridad multiplicada por el número de H u OH que tienen los ácidos o bases considerados.
![N_{H_2SO_4} = 2\cdot M_{H_2SO_4} = 2\cdot 0,5 = \bf 1\ N N_{H_2SO_4} = 2\cdot M_{H_2SO_4} = 2\cdot 0,5 = \bf 1\ N](https://tex.z-dn.net/?f=N_%7BH_2SO_4%7D+%3D+2%5Ccdot+M_%7BH_2SO_4%7D+%3D+2%5Ccdot+0%2C5+%3D+%5Cbf+1%5C+N)
![N_{HNO_3} = 1\cdot M_{HNO_3} = 1\cdot 0,8 = \bf 0,8\ N N_{HNO_3} = 1\cdot M_{HNO_3} = 1\cdot 0,8 = \bf 0,8\ N](https://tex.z-dn.net/?f=N_%7BHNO_3%7D+%3D+1%5Ccdot+M_%7BHNO_3%7D+%3D+1%5Ccdot+0%2C8+%3D+%5Cbf+0%2C8%5C+N)
Debemos determinar el volumen de la primera disolución. Despejamos:
2. Al añadir agua estamos diluyendo la disolución inicial. La cantidad de soluto no varía pero sí el volumen, haciéndose el doble. Aplicamos la misma expresión que antes y despejamos el valor de la segunda concentración:
3. Debes calcular los equivalentes de cada sustancia. Hacemos los dos primeros casos pero determinando sus moles:
Ahora observa que cuando estas sustancias se ponen en agua se descomponen de la siguiente manera:
Esto quiere decir que el
Los otros dos casos los puedes hacer tú siguiendo los mismos pasos ;-)
4. Este ejercicio se puede hacer de manera rápida y certera si tenemos en cuenta el número de protones de cada especie ácida. Cuando es uno, coinciden la molaridad y la normalidad porque la normalidad es siempre la molaridad multiplicada por el número de H u OH que tienen los ácidos o bases considerados.
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