Question

a) Se encontró que una muestra de un compuesto contiene 5.60 g de N, 14.2 g de Cl y 0.800 g de H. b) Una muestra de otro compuesto constituido por los mismos elementos contiene 26.2% de N, 66.4% de Cl y 7.5% de H. ¿Cuál es la fórmula mínima de estos compuestos?

Answer 1

A) La fórmula mínima es: CH₂N₁₀

B) La fórmula mínima es:  CH₄N

Datos:

A) 56 g N, 14.2 g Cl y 0.8 g H

B) 26.2% N, 66.4%  Cl y 7.5% H.

Explicación:

Para A):

1. Se halla el número de moles de cada elemento:

Moles de N= (56 g de N/14 g/mol de N)= 4 moles de N

Moles de Cl= (14.2 g de Cl/35.45 g/mol de Cl)=0.4 moles de C

Moles de H=( 0.8 g de H/1 g/mol H)=0.8 moles de H

2. Se divide cada uno entre el menor de ellos (0.4):

N= 4/0.4=10

C= 0.4/0.4=1

H=0.8/0.4=2

3. Los valores del paso 2, se asignan como subíndices dando como fórmula mínima: CH₂N₁₀

Para B):

1. Se halla el número de moles de cada elemento:

Moles de N= (26.2 g de N/14 g/mol de N)= 1.87 moles de N

Moles de Cl= (66.4 g de Cl/35.45 g/mol de Cl)= 1.87 moles de C

Moles de H=( 7.5 g de H/1 g/mol H)=7.5 moles de H

2. Se divide cada uno entre el menor de ellos (1.87):

N= 1.87/1.87=1

C=  1.87/1.87=1

H=7.5/1.87=4

3. Los valores del paso 2, se asignan como subíndices dando como fórmula mínima: CH₄N